Умягчение воды катионированием
Cущность ионного обмена заключается
в способности ионообменных материалов или ионитов поглощать
из воды (раствора электролита) положительные или отрицательные
ионы в обмен на эквивалентное количество ионов ионита. Процесс
водообработки методом ионного обмена, в результате которого
происходит обмен катионов, называют катионированием. Катиониты
в воде разбухают, увеличиваясь в объеме. Отношение объемов
одинаковых масс катионитов в набухшем и воздушно-сухом состоянии
называют коэффициентом набухания. Он выражается отношением
насыпных плотностей воздушно-сухого и набухшего ионитов.
Ионный состав и степень разбухания
частиц ионообменной смолы являются результатом равновесия
движущих сил в системе частица-вода. Наряду с. небольшой долей
энергии, освобождающейся вследствие гидратации функциональных
групп, движущие силы возникают в основном из-за разности концентраций
между внутренней набухшей частью зерна и окружающей его водой.
Вода набухания в частице смолы с мобильными противоионами
функциональных групп имеет концентрацию 1,5...6 г-экв/л. Следуя
за перепадом концентрации, противоионы функциональных групп
пытаются покинуть частицу смолы и протолкнуть в нее молекулы
воды. Это влечет за собой смещение потенциала Доннана на граничной
поверхности частицы. Миграция противоионов и набухание смолы
прекращаются по достижении условий минимального запаса энергии.
Внутри частицы аккумулируются те многоатомные противоионы
с небольшим радиусом, которые вступают с функциональными группами
и ассоциации с малым запасом энергии. Эта селективность, являющаяся
основой процесса, понижается с увеличением концентрации среды
и уменьшением степени «сшивания» ионообменннка.
Энергия вхождения различных катионов
в катионит по величине их динамической активности может быть
охарактеризована для одинаковых условий следующим рядом: Na+
< NH4+<K+<Mg2+<Ca2+<Al3+<Fe3+, т. е. чем
больше заряд катионов, тем больше их энергия вхождения в катионит.
Для катионов одинаковой валентности энергия вхождения в катионит
зависит от их гидратации; что касается энергии вхождения иона
водорода в катионит, то она в 17 раз больше, чем у натрия,
и в 4 раза больше, чем у кальция.
Основополагающим фактором кинетики
процесса является скорость ионообмена между ионами воды и
омываемой частицей смолы. Непосредственно на наружной поверхности
омываемой частицы образуется неподвижная водяная пленка, толщина
которой зависит от скорости потока умягчаемой воды и размеров
зерна смолы. Ион Са2+ или Мg2+, который стремится попасть
внутрь частицы смолы, в функциональную группу, должен диффундировать
из воды через пленку, пройти через граничную поверхность частицы
и внутри смолы в растворе набухания устремиться к ассоциации
с функциональной группой.
У чистых смол, диффузионные пути которых
не загрязнены и не заблокированы, диффузия ионов через пленку
является важнейшим этапом процесса, С увеличением скорости
потока уменьшается толщина водяной пленки, что облегчает прохождение
через нее ионов. Повышение температуры умягчаемой воды влечет
уменьшение ее вязкости, что способствует увеличению скорости
диффузии и улучшению кинетики ионообмена. Другим важным фактором
является отношение объема частицы к ее поверхности. С уменьшением
диаметра частицы на каждую функциональную группу приходится
большая поверхность обмена.
Скорость обмена катионов зависит от
их диффузии к поверхности раздела катионит — вода и определяется
структурой катионита. При компактной структуре катионита обмен
происходит быстро и в основном на наружных поверхностях -
экстрамицеллярный обмен. Однако, при этом не полностью используется
сорбционная емкость катионита. При пористой структуре катионита,
когда размеры капиллярных каналов больше диаметра гидратированных
ионов, обмен происходит на внутренних поверхностях - интермицеллярный
обмен. Скорость его меньше, а обменная способность катионита
больше Скорости реакции обмена ионов в катионитах и достижения
полного равновесия весьма велики. По данным В. А. Клячко даже
в пористых катионитах реакция обмена Са2+, Mg2+, Na+ на ионы
водорода достигает 90...98% в течение долей минуты, а равновесие
устанавливается за 5...6 мин. Поэтому допустимы большие скорости
фильтрования умягчаемой воды через катиониты.
Каждый катионит обладает определенной
обменной емкостью (способностью) выражающейся количеством
катионов, которые катионит может обменять в течение фильтроцикла.
Обменную емкость катионита измеряют в грамм-эквивалентных
задержанных катионов на 1 м3 катионита, находящегося в набухшем
(рабочем) состоянии после пребывания в воде, т. е. в таком
состоянии, в котором катионит находится в фильтре. Различают
полную и рабочую обменную емкость катионита. Полной обменной
емкостью называют то количество катионов кальция и магния,
которое может задержать 1 м3 катионита, находящегося в рабочем
состоянии, до того момента, когда жесткость фильтрата сравнивается
с жесткостью исходной воды. Рабочей обменной емкостью катионита
называют то количество катионов Са2+ и Mg2+, которое задерживает
1 м3 катионита до момента «проскока» в фильтрат катионов солей
жесткости. Обменную емкость, отнесенную ко всему объему катионита,
загруженного в фильтр, называют емкостью поглощения.
При пропуске воды сверху вниз через
слой катионита происходит ее умягчение, заканчивающееся на
некоторой глубине. Слой катионита, умягчающий воду, называют
работающим слоем или зоной умягчения. При дальнейшем фильтровании
воды верхние слои катионита истощаются и теряют обменную способность.
В ионный обмен вступают нижние слои катионита и зона умягчения
постепенно опускается.
Умягчение
воды натрий-катионированием
Термический
метод умягчения воды
Катиониты и их свойства
|
